#1 18. November 2007 Moin Kann mir jemand mal Die Vaan der Wals Kräfte und die Wasserstoffbrücken erklären ? schreiben am dienstag ne klausur und von dem hab ich kp (((((( THX schonmal + Multi-Zitat Zitieren
#2 18. November 2007 AW: Chemie Klausur Les dir mal folgendes durch : http://www.uni-essen.de/chemiedidaktik/S+WM/Definitionen/Vander.htm Da steht ne kurze Definition mit Grafiken die das ganze etwas vereinfachen. Viel Spaß und viel Erfolg HaLoP + Multi-Zitat Zitieren
#3 18. November 2007 AW: Chemie Klausur also wenn du am dienstag die klasur schreibst und etz erst feststellst das du des nich verstehst dann wird ein bischen eng werden. eig wollte ich dir etz wikipedia empfehlen aber des is wohl doch ein wenig zu ausführlich^^ + Multi-Zitat Zitieren
#4 18. November 2007 AW: Chemie Klausur Wasserstoffbrückenbindungen sind viel stärkere Bindungsverhältnisse als Van-der-Waal-Kräfte. H-Brückenbindungen treten bei Molekülen mit N, O und F auf. Van-der-Waal-Kräfte hingegen bei allen (organischen) Verbindugen. Mit zunehmender Molekülmasse nehmen die V-d-W-Kräfte zu und mit zunehmender Oberfläche ab(so weit ich mich erinnern kann). mfg canton + Multi-Zitat Zitieren
#5 19. November 2007 AW: Chemie Klausur Van-Waals-kräfte treten bei allen bindungen auf. Bei abgeschlossenen elektronenschalen sorgen sie jedoch als einzige für eine Bindung. bei anderen syytemen (zB ionischen ode rmteallischen bindungen) sorgen sie nur für einen kleinen zusatzbeitrag. Sie entstehen durch temporäre dipole. elektronen sind ja nicht fest an den atomen sondern schwingen und umkreisen den kern. im zeitlichen mittel ist die ladung deshalb 0. aber für kurze momente kann sich ein elektron etwas entfernen. dadurch entsteht so ein dipol. das passiert relativ häufig und dadurch entsteht dann die anziehung. + Multi-Zitat Zitieren