Chemie - Thermodynamik

Dieses Thema im Forum "Schule, Studium, Ausbildung" wurde erstellt von DarkZonk, 18. September 2008 .

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  1. 18. September 2008
    Hi, habe hier ne aufgabe, bei der ich grade nicht weiterkomme.
    Habe einen Zucker, Isomalt (Summenformel: C12 H24 O11).

    Molare Verbrennungsenthalpie habe ich ermittelt als -30.408 kJ/mol.

    Nun habe ich hier stehen: 100g Isomalt haben einen brennwert von ca. 826 kJ. Vergleiche diesen mit dem Brennwert von Saccharose.
    Dazu habe ich erstmal probiert wie ich auf die 826 kJ komme und bin gescheitert.

    Ich hatte folgenden Weg gedacht:
    Der Brennwert meint die Verbrennungswärme Q, Q ist gleich die negative Verbrennungsenthalpie. Und die Verbrennungsenthalpie ist die molare verbrennungsenthalpie mal die Stoffmenge n.

    Also hatte ich Q = -(molar. Verbrennungsenthalpie * Stoffmenge). Als Stoffmenge wollte ich nehmen für m=100g, für M=100*344 g/mol (meine errechnete molare Masse)).

    Da kam ich aber auf ein Ergebnis von etwa 88,6 kJ. Wenn ich für n= 100g durch344kJ/mol nehme kommen auch nicht die 826kJ raus.

    Wo liegt mein Denkfehler?

    BW is ehrensache und selbstverständlich.

    danke
     
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