[Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

Dieses Thema im Forum "Schule, Studium, Ausbildung" wurde erstellt von killerburns, 8. Oktober 2008 .

  1. 8. Oktober 2008
    Hey
    also ich hab ne kleine Frage dazu, vll kann mir da einer von euch in EIGENEN Worten gut erklären

    Ich kenne den Unterschied, ich weiß was die Begriffe bedeuten.

    Aaaaaber ich kann einfach nich verstehen wie man das an einer Reaktionsgleichung sehen würde dass es endotherm oder exotherm is

    Danke schonmal für die Versuche es mir zu erklären

    Plz. keine Wiki-Links oder so, bitte in EIGENEN Worten erklären
     
  2. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    an den reaktionsgleichungen selber kann mann das nicht erkennen, wenn ich mich nicht total irre....
    kann man durch experimente rausfinden oder in fachliteratur nachschlagen
     
  3. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    Genau so ist es man kann es nicht an der Reaktionsgleichung sehen du musst halt überlegen.
    Zb wenn es um metalle geht ist es meistens exotherm da die stoffe mit hitze sich verändern.
    Wenn es um Andere Stoffe geht ist es halt entweder exo-oder endotherm.
     
  4. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    Je nachdem wie die Gleichung aussieht, hin und wieder schreibt man noch die Energiedifferenz dahin, also -3,6J oder sowas. Daran könnte man es sehen, aber ansonsten biste wohl chancenlos.
     
  5. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    Ja unser Lehrer meinte irgendwie, dass es exotherm ist wenn das Ergebnis quasi mehr oder weniger Energie hat als die Ausgangsstoffe, oder irgendwie so ähnlich

    Könntest mir irgendwie an nem Beispiel mal erklären ob das jetzt exotherm oder endotherm ist und woran du das erkennst?
     
  6. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    Stoffe haben ein bestimmtes Energieniveau, z.B. O2 hat ein "relativ" hohes Energieniveau.
    Wenn das jetzt mit H2 zu H2O reagiert, macht der das nur weil sein Energieniveau geringer wird. Quasi weiß O2, dass es nach der Reaktion wie schon zuvor Edelgaszustand (8 Valenzelektronen hat), aber dazu noch weniger Energie - und alles strebt nach der kleinsten Energie (Stabilität).

    Also müsste das eine exotherme Reaktion sein.

    Umgekehrt müsstest du Energie reinstecken, damit aus H2O zu O2 wird, weil H2O weniger Energie hat (wenigstens das Sauerstoff)
     
  7. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    fast.. also exotherm ist sie, wenn bei der reaktion energie frei wird.. also das endprodukt energieärmer ist als die anfangskomponenten.. bestes beispiel 2 H2 + O2 -> H2O
    endotherm halt genau das gegenteil.. du musst energie in form von wärme etc reinstecken, damit die reaktion am laufen bleibt..
     
  8. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    Fe2O3----->Fe zB. da kommt ja eisen drinne vor und wenn du kälte zuführst kannste ja nicht viel mit bewegen aber wenn du das schmeltzt oder so halt schon^^
    Und bei H2O---->eis^^ oder so wird ja Kälte zugefügt und das eis friesrt oder halt hitze zu gas musst dir das halt vorstellen was mit dem stoff passieren kann

    Hoffe ich konnte dir helfen

    Greez Forenfreak
     
  9. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    bist du dir sicher, dass das stimmt?kommt mir rigendwie ein bissl kurios vor.^^

    an der reaktionsgleichung kann man wie vor mir schon gesagt nicht erkennen ob sie exotherm oder endotherm verläuft.außer bei einer oxidationen (reaktion eines stoffes mit sauerstoff), dort wird soweit ich weiß immer energie freigesetzt.

    freek
     
  10. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    in der regel sind alle reaktionen, wo man nen katalysator braucht endotherm, erkennt man entweder an nem zeichen auf dem reaktionspfeil oder wenn ein stoff vor und nach der reaktion gleich vor liegt.


    sehen kann man das sonst an der reaktionsgleichung nicht, es sei denn ne energiezufuhr steht in der anleitung/reaktionsgleichung, oder man erkennt aus der anleitung, dass es von alleine reagiert.

    bestes beispiel ist, wenn TNT zu CO², H20 und NO² reagiert, wird warm, wird energie frei...
     
  11. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    Also so hab ich es in der schule gelernt
     
  12. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    exotherm bedeutet ja einfach nur, dass bei der reaktion ENERGIE frei wird. das kann in verschiedenen formen sein: licht, wäre (oder auch hitze), etc.

    und wenn du jezz zum beispiel in der arbeit da ne reaktion stehen hast, musste einfach nur bischl überlegen ob da energie freiwird/zugefügt werden muss.
    meistens kann man sich das ja denken, wie foren.freak schon sagte^^

    greez
     
  13. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    einerseits ist das ziemlich verwirrend und hat ziemlich wenig mit der frage zu tun, schon allein deshalb, weil einfrieren/verdampfen physikalische und keine chemischen reaktionen sind, andererseits ziemlicher quatsch... warum willst du rost schmelzen?
     
  14. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    Ja z. B. die Gleichung H + O2 -> H2O, richtig?
    Woran seh ich jetzt das das Endotherm is oder exotherm? Wie kann ich denn sehen dass der "neue" Stoff iwie kp "wärmer" ist oder so? Oder ob der neue Stoff mehr Energie (in Form von Wärme etc.) hat?
     
  15. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    Hab ich gesagt dass ich rost einfrieren will?
    Außerdem hab ich nur dass gesagt was ich in der schule von meinem chemie lehrer gehört hab
     
  16. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    Kommt es bei exothermen / endothermen Reaktionen nicht auf ein Energiediagramm bzw Energiewerte an?

    Natürlich wird bei einer exothermen Reaktionen Energie in einer bestimmten Form abgegeben. Könnte es aber nicht sein, dass die Energie in einer so kleinen Form abgegeben würde, dass der Mensch dies selbst nicht feststellen könnte , wie z.B einen kleinen Temperaturanstieg außerhalb des entstehenden/entstandenen Stoffes?

    Grüße
     
  17. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    nö.. hast gesagt, das du rost schmelzen willst
    warum auch immer^^
    das was du meinst hat nix mit chemischen reaktionen zu tun.. is halt nur schmelzen, erstarren etc
     
  18. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    an einer reinen formelgleichung kann man nicht ablesen ob die reaktion endotherm oder exotherm verläuft. erst wenn man mit thermodynamischen größen arbeitet (reanktionsenthalpien, etc.) kann man anhand der energiebilanz berechnen ob eine Reaktion endotherm oder exotherm verläuft. im experiment kann man das mithilfe eines kalorimeters messen.
     
  19. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    sieht man anhand von energiediagrammen, wenn man sie denn vorliegen hat... ansonsten halt an den beobachtungen (also wenn man dauerhaft zb. wärme zugeben muss, damit die reaktion vollst. abläuft->meist endotherm). ansonsten zählt halt auch die reaktivität, am beispiel wasser (2H2+O2->2H2O) merkt man ja deutlich dass wasser weniger reaktiv ist als wasserstoff oder sauerstoff. außerdem kann man sagen, dass die reaktionen von elementen die im periodensystem links unten bzw. rechts oben(die edelgase ausgeschlossen) stehen, meist exotherm sind, da eben diese sehr reaktiv sind

    ansonsten muss man halt mehr oder weniger raten, außer energiediagramme oder vllt noch beobachtungen gibt es allgemein keine möglichkeit das rauszufinden.
     
  20. 8. Oktober 2008
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    kurz und knapp: gar nicht!
     
  21. 15. März 2009
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    an einer reaktionsgleichung direkt, kannst du nicht erkennen ob eine reaktion exotherm oder endotherm abläuft, jedoch kannst du es mithilfe von enthalpieberechnungen ausrechnen

    mfg
     
  22. 15. März 2009
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    omg^^ ok ich hab mir nicht alles genau durchgelesen aber du kannst an einer gleichung erkennen ob sie endotherm oder exotherm ist indem du die gleichung:

    2 H(index 2) + O(index 2) --> 2 H(index2)O

    auf ihre Bindungen intersuchst. Du brauchst Energie um die Bindungen der einzelnen Atome zu lösen. Die Energie die dazu benötigt wird, entnimmst du aus einer entsprechenden Tabelle ( http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/165/169060/tool0801.gif ). Hier liegen 2H(2) Bindungen vor, also musst du zweimal die Verbindung H-H auflösen. Außerdem noch eine O(2) Bindung. Die Energie schreibst du dir auf für die linke Seite: 2*436 + 495. Dann rechnest die Energie aus, die du benötigst um das ganze wieder zusammen zu bekommen: 2*2*463 (Hier zwei O-H Bindungen. Das ganze zweimal, da es auch zwei H(2)O Ionenbindungen sind.) Diese ziehst du ab und erhälst: 1367 kJ/mol - 1852 kJ/mol = -485 kJ/mol. Da das Ergebnis negativ ist, siehst du dass es exotherm ist. Ich hoffe ich konnte weiterhelfen.

    Gruß Ichigo
     
  23. 15. März 2009
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    Ja so kann man erkennen ob ne Reaktion endotherm oder exotherm is, aber nur Anhang der Reaktionsgleichung lässt sich sowas nich feststellen ... man kann es nur erahnen wenn man ein wenig Ahnung hat von chemischen Reaktionen und sowas.

    Edit: du hast aber ne falsche Tabelle genommen ... du darfst keine Tabelle für die Bindungsenergien verwenden, du musst eine Tabelle für die Standardbildungsenthalpien der einzelnen Reaktanden verwenden ... habs jetzt net nachgerechnet, aber so kenn ich das nur....
     
  24. 15. März 2009
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    Das Thema ist fast schon 6 Monate alt. Gratulation an den, der es wieder hochgepushed hat.
     
  25. 15. März 2009
    AW: [Chemie] Frage zu Exotherm und Endotherm

    gratulation an dich, der das so glorreich bemerkt hat...
    n close von dem thread wär vielleicht ma angebracht
     
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