#1 11. November 2008 hallo leute, ich schreibe morgen eine arbeit in chemie, unter anderem über stöchiometrie.leider verstehe ich es nicht wirklich... zur übung hat unser lehrer uns eine übungsaufgabe gegeben, und zwar folgende: die mege kohlenmonoxid (CO) in einer gasprobe kann mit hilfe der reaktion I2O5 + 5 CO ---> I2 + 5 CO2 (die zahlen hinter den elementen müsst ihr euch nach unten denken ) bestimmt werden. a) wie viel gramm CO sind vorhanden, wenn 19,2 g I2 (iod) entstehen? b) wie viel gramm iodpentoxid (I2O5) werden benötigt? bei a) hab ich diesen lösungsansatz: 19,2 g I sind 0.1513 mol.da iod mit 2 atomen in der gleichung steht, sind die hälfte, also 0.0757 mol. 0.0757 mol CO wiegen 2.12 g.da ne 5 cor CO steht nehmen wir das ganze mal fünf.also sind 10,598 g CO vorhanden. das ergebnis stimmt laut lösungszettel bei b) scheitere ich jedoch.ich habe irgendwie keinen vernünftigen lösungsansatz, überall kommt nur raus.das richtige ergebnis ist 25.235 g. wäre super wenn ihr mir ein bisschen auf die sprüge helfen könntet, damit ich morgen nicht verkack. bw is ehrensache. freek + Multi-Zitat Zitieren
#2 11. November 2008 AW: chemie stöchiometrie -.- Du weißt wie viel I2 entsteht. I hat ~126u, O 16u. Das Verhältnis ist 16/126. Wenn du 5 mal mehr O benötigst, als I1, brauchst du 2.5 mal mehr als I2. 16 * 19.2g/126 * 2.5 brauchst du vom O, damit das aufgeht. Das addierst du zu den 19,2g der I die du brauchst. Ich komm da so auf 25,29g. I hat wohl 127u, hatte nicht darauf geachtet. Mit 127u komm ich auf 25,24g + Multi-Zitat Zitieren
#3 11. November 2008 AW: chemie stöchiometrie -.- sorry, aber ich versteh leider nur bahnhof;( irgendwie erinner ich mich auch nicht daran, sowas im unterricht geamcht zu haben.nur das bei a). wärst du vllt. so nett und könntest es nochmal vereinfacht eklären?oder ne gute seite postem, wo es gut erklärt ist? freek + Multi-Zitat Zitieren
#4 11. November 2008 AW: chemie stöchiometrie -.- Du hast die Masse vom I2, nämlich 19,2g bei 127u. Sauerstoff hat aber nur 16u (Vereinfachen wir es, indem wir sagen O5 haben 80u; rechnerisch ist es im Grunde egal ob du einen Stoff mit 80u oder 5 mit 16u hast). Damit das aufgeht, muss das Verhältnis von eigener realen Masse zur relativen genau gleich sein wie das beim I. Vereinfachen wir auch I2 zu 254u. Jetzt hast du 254u/19.2g = 80u/x. Jetzt musst du nur noch nach x auflösen um die Masse von den ganzen O's zu bestimmen. Das zusammen mit der Masse der I2 ergibt die Gesamtmasse. Hoffentlich wars jetzt besser verständlich. + Multi-Zitat Zitieren
#5 11. November 2008 AW: chemie stöchiometrie -.- ok, danke. ich hoffe ich kapiers, aber ich glaub immernoch, dass wir sowas nich nicht im unterricht hatten. vielen dank! freek + Multi-Zitat Zitieren