#1 14. Februar 2009 Hi leute, unzwar brauch ich hilfe in Chemie,weil ich die mir gestellte aufgabe net ganz lösen kann.Es geht um Neutralisationsteration. Wie kann ich die Stoffmengenkonzentration von Schwefelsäure berechnen;32 ml H2SO4(c=x*mol/l^-1) Farbumschlag nach zugabe von 7,5 ml NaOH(c=1,5 mol/l^-1). Wie muss ich da vorgehen.Muss ich vorher eine reaktionsgleichung machen,oder wie geht das? + Multi-Zitat Zitieren
#2 14. Februar 2009 AW: Chemie,brauch hilfe also^^ in 1 liter NaOH lösung haste 1,5mol das rechnes du dann auf 7,5ml um^^ 1000ml=1,5mol 1ml=0,0015mol 7,5ml=0,0105 mol also has du 0,0105 mol NaOH dazugegebn. 1 molekül schwefelsäure kann 2 H³O+ bilden. 1 molekül NaOH kann 1 OH- bilden also brauchs du 2 moleküle NaOH um 1 Molekül schwefelsäure zu neutralisieren. wenn mit 0,0105 mol NaOH die lösung neutralisiert wurde has du also 0,00525mol schwefelsäure gehabt. 32ml haben 0,00525mol schwefelsäure 1ml hat 0,0001640625 1liter hat dann 0,1640625 mol schwefelsäure + Multi-Zitat Zitieren