#1 11. Mai 2009 Zuletzt von einem Moderator bearbeitet: 14. April 2017 Hallo ihr Forscher der Natur, ich bin grad dabei mich auf meine Prüfung vorzubereiten, hab in meinem Vorbereitungsbuch jedoch eine Aufgabe gefunden die mir Kopfzerbrechen zubereitet. Es handelt sich um eine Rechenaufgabe, ich hab sie mal eingescannt und hoffe mir kann jemand den Rechenweg erklären. Gruß Gera
#2 11. Mai 2009 AW: AUsbildung: Chemikant --> Prüfungsaufgabe m = 1,28g gesucht w% V HCL 40,6ml c hcl 0,1 mol/l Molare Masse = 40g/mol n=Stoffmenge c= stoffmengen konzentration Stoffmenge an Verbrauchtem HCL ausrechnen: c=n/V umstellen nach n n= c*V n=0,1mol/l * 0,0406 L n=0,00406mol so das musst du dann mit der molaren masse mal nehmen um auf eien masse zu kommen m= n*M m= 0,00406mol * 40 g/mol m=0,1624 so und mit der masse und der masse die du eingewogenhast jetzt den massen anteil ausrechnen w% = m/m *100% w% = 0,1624/ 1,28 *100% w%= 12,68% so müsste eigentlich richtig sein mfg
#3 11. Mai 2009 AW: AUsbildung: Chemikant --> Prüfungsaufgabe hey super vielen dank hast mir echt geholfen BW ist raus