#1 25. August 2009 Hallo, wir haben heute eine Hausaufgabe in Chemie in Form einer Tabelle bekommen. Die Tabelle ist wie folgt aufgebaut: Gasförmige Stoffe: m | V(25°C) | n | N CO2 m= 44g n= 1mol N=6*10^23 C2H4 N = 3 *10^20 H2O V= 1l Die unterstrichenen Werte sind von mir selbst eingetragen, jedoch bin ich mir nich sicher ob diese richtig sind. Die nicht unterstrichenen waren bereits vorgegeben. Würde mich sehr über Hilfe freuen. Gruß, Nefarius edit: Irgendwie werden die leerzeichen hier nicht übernommen, hoffe die tabelle ist trotzdem klar. + Multi-Zitat Zitieren
#2 25. August 2009 AW: [Chemie] Berechnung von m, V(25°C), n, N Code: [FONT=Courier New]Gasförmige Stoffe: m | V(25°C) | n | N CO2 m= 44g n= 1mol N = 6 E^23 C2H4 N = 3 E^20 H2O V= 1l[/FONT] Hast ja schon richtig erkannt (~ für entspricht): 1 mol ~ 6.022 E^23 Teilchen = N m bekommst du übrigens über die molare Masse M raus. M(CO2) = M(C) + 2 M(O) = 12 u + 32 u = 44 u = 44 g / mol Die Gesamtmasse dann mit: m = M * n = 44 g Volumen geht über das ideale Gasgesetz: p * V = n R T für T setzt du 25°C = 298.16 K ein, für p Normaldruck: p = 101325 Pa (Pa = N / m² ) und für R = 8.314472 J / mol / K ( J = N m) auflösen nach V: V = n R T / p = 1 mol * 8.314472 N m / mol / K * 298.16 K / ( 101325 N / m² ) Dann alle einheiten kürzen und ausrechnen: --> V = 0.0245 m³ = 24.5 l ( 1 l = 1 dm³ = 0.001 m³) Die anderen Sachen gehen analog, nur Formeln umstellen. + Multi-Zitat Zitieren