#1 27. September 2009 Heyho schreib bald chemie klausur und steh irgendwie aufm schlauch. is denke ich ma ne ganz einfache aufgabe aber irgendwie bin ich mir unsicher... Aufgabe: eine probe frisch gepresster apfelsaft hat einen pH von 3,76! berechnen sie die konzentration der wasserstoffionen H+ in mol/liter ich hab da jetz die formel pH=-log x C genommen, was allerdings ne formel für starke säuren ist. pH= 1/2 (pKs-logxC) kann ich ja nich nehmen, da mir der pKs wert fehlt. entweder ich komm einfach nich drauf oder bei der aufgabe fehlt einfach ne ne angabe, ala pKs, Ks oder so BW gibts für jede hilfe mfg + Multi-Zitat Zitieren
#2 27. September 2009 AW: Kleine pH-wert aufgabe in Chemie !! Alsa ja du brauchst nen pK-Wert. Guck dir einfach an was in nem Apfel für Säuren enthalten sind. Da das ziemlich viele sind würde ich die vernachlässigen und mich auf die Apfelsäure(2-Hydroxybernsteinsäure) pKs1=3,41, pKs2=4,86. SO, berechnen kannste das sicher jetz selber. + Multi-Zitat Zitieren
#3 28. September 2009 AW: Benötigt Hilfe bei pH-Wert aufgabe in Chemie naja.. pH wert haste gegeben... ob das ne schwache oder starke säure ist, ist hier erstmal nebensächlich, da du ja nciht den pH wert berechnen musst... die definition des ph wertes ist : negativer dekadischer logarythmus der molaren protonen konzentration... da du den pH wert gegeben hast --> 3,76 =-log c(H+) c(H+) = 10 ^-3,76 c(H+) = 1,737 * 10^-4 mol/L klick + Multi-Zitat Zitieren
#4 28. September 2009 AW: Benötigt Hilfe bei pH-Wert aufgabe in Chemie PH = - log(H³O+) is für alle säuren und basen, egal ob stark oder schwach deshalb ist : richtig + Multi-Zitat Zitieren