#1 2. Dezember 2009 Hi, ich habe hier die 3 Stoffe: Ag+ + 2 N(H3) <=> Ag(N(H3))2+ Wobei das H eine tiefgestellte 3 hat und das NH3 eine tiefgestellte 2 hat und danach ein hochgestelltes Plus ist. So, bei dieser Sache weiß ich nun, das A= 0,1L und [AG]=2,868*10^-7M, [NH3]=0,02M sind, wie bekomme ich nun die Aktuelle Konzentration von Ag(NH3)2 herraus? Hoffe auf Hilfe, BW ist klar. + Multi-Zitat Zitieren
#2 3. Dezember 2009 AW: [Chemie] Konzentrations Aufgabe 13te Klasse nabend also [Ag(NH3)2)]2+ ist der diaminkomplex von silber und solang du kein bromid, iodid, sulfid usw in der lösung hast müsste das silber (fast) quantitativ komplexieren sprich c([Ag(NH3)2]2+)=c(Ag), da in 0,1 l lösung 2*10^-3 mol NH3 vorliegen was >>c(Ag) entspricht (10000x mehr) und da c(Ag)=2,868*10^-7 mol/l ist sind in 0,1l lösung 2,868*10^-8 mol sprich c([Ag(NH3)2]2+)=2,868*10^-7 mol/l, da das löslichkeitsprodukt von [Ag(NH3)2]2+ afaik nicht überschritten wird mfg + Multi-Zitat Zitieren