Chemie - Säure Basen (kein: "bitte löst mir meine Aufgaben" Beitrag

Dieses Thema im Forum "Schule, Studium, Ausbildung" wurde erstellt von stankovic, 22. Februar 2011 .

  1. 22. Februar 2011
    Also es ist so:

    Ich habe einen Vortrag in der Chemie über ein Experiment und hab da einige Fragen, da ich mein Thema auch verstehen möchte.

    Es ist eine Säure Base Reaktion, da es der Titel des Experiments auch bereits sagt.

    Vorgehen:
    Man fügt in einen Kolben, in dem Wasser ist(250ml), 1-2 Tropfen Phenolrot, fügt einen Tropfen Natronlauge dazu um eine rote Lösung zu bekommen. Phenol ändert seine Farbe rot (pH 8.5) zu gelb (pH6.8).

    Nun sollten die Schüler aus der Klasse in den Kolben rein sprechen, aber ich werde einfach CO2 aus der Gasflasche in den Kolben hinzufügen.

    So kommt es zu der Reaktion, die auf dem Blatt steht und ich dann fragen habe:

    CO2 + H2O --> H2CO3 <--> H+ + HCO3-



    Nun zu meinen Fragen:

    Bei der Reaktion verstehe ich nicht, weshalb CO2 und H2O überhaupt diese Bindung eingehen? Das Produkt ist ja Kohlensäure.

    Wie kommt es überhaupt von H2CO3 zu H+ + HCO3-? Kann man sagen, dass durch die Natronlauge, die ja basisch ist, das H+ abgegeben wird und dadurch eine " fast Neutralisation" stattfindet, da es einen pH von 6.8 erreicht und durch den Indikator sieht man den Farbumschlag.

    Spielt das Phenolrot hier nur als Indikator eine Rolle oder hat es sonst noch einen Einfluss?

    Und kommt hier Le Chatelier vor, mein Lehrer hat mal was darüber gesprochen, hab aber nicht alles verstanden. Er sagt hier kommt auch Le Chatelier vor.


    Ich hoffe man kann mir behilflich sein.

    BW ist das mindeste was ich geben kann.


    Phenolrot ist ja ein Indikator, welches eine schwache Säure ist.
     
  2. 23. Februar 2011
    AW: Chemie - Säure Basen (kein: "bitte löst mir meine Aufgaben" Beitrag

    Wuhu,
    also ich bin erstie chemiker und will dir den ganzen stuss mal eben erklären...
    Also phenolrot ist auch eine säure, bzw. base, wie jeder indikator! aber da du nur ein zwei ropfen hinzufügst spielt es bei der reaktion nciht mit, es ist wirklcih nur indikator.
    Und CO2 löst sich halt im Wasser wenn es in größeren Mengen im Gas nethalten ist, wie zum Beispiel in unsere Atemluft!
    So und jetzt wird es etwas komplizierter. Ich glaube zu erst erkläre ich Le Chatelier.
    LCs Prinzip des kleinsten Zwanges besagt, dass, wenn man bei einer Gleichgewichtsreaktion einen Faktor ändert, sich das Gleichgewicht der Änderung anpasst. Jetzt legen wir das mal über unser Beispiel. Wir haben hier zwei Gleichgewichtsreaktionen die eine Rolle spielen. Als erstes das lösen des CO2 in Wasser zur Kohlensäure:
    CO2+H2O(Gleichgewichtspfeil) H2CO3

    Normalerweise ist Kohlensäure also H2CO3 instabil und zerfällt! Aus mehreren Gründen, z.B. Entropie, aus einem Teil werden zwei, besser für die Entropie. Jetzt kommt aber unser anderes Gleichgewicht:

    NaOH (Gleichgewichtspfeil) Na+ (aq.) + OH- (aq.) [aq. steht für im Wasser gelöst]

    Ahh, jetzt kommt noch ein Gleichgewicht hinzu, was ich am Anfang vergesen hab zu erwähnen. Natürlich gibt ein kleiner Teil der Kohlensäure auch H+ ab. Als:
    H2CO3(gleichgewichtspfeil) HCO3-(aq) + H+(aq)

    Wenn wir jetzt die beiden letzten Gleichgewichte zusammen schreiben kommen wir auf dieses Gleichgewicht:

    H2CO3 + NaOH (gleichgewichtspfeil) HCO3-(aq) + Na+ (aq) + H2O

    Jetzt holen wir uns das erste Gleichgewicht hinzu und überlegen was LC damit zu tun haben könnte:

    CO2 + H2O (gleichgewichtspfeil) H2CO3 (aq)

    Wenn wir jetzt hier einen äußeren Zwang hinzufügen, z.B.
    Erstens: Wir erhöhen die CO2 Konzentration
    Zweitens: Wir nehmen hinten das H2CO3 weg

    folgt das System dem kleinsten Zwang und das Gleichgewicht verlagert sich nach rechts.

    Ersteres erreichen wir durch das einpusten der Atemluft! UNd zweites durch die Natronlauge die das H2CO3 zu HCO3 macht, wie oben steht!

    Und deswegen verändert sich der ph Wert, dein Indiktaor schlägt um und nimmt nich an der reakion teil und LC spielt auch seine rolle ^^ ich glaube das waren alle fragen =) sonst quatsch mcih einfach ncohmal an, wenn noch was unklar ist oder du mehr infos willst =)

    Ach ja, H2CO3 ist zwar im Wasser nicht stabil, aber HCO3 schon eher! Und da NaOH stark ist, klaut es sich sogar noch das zweite H und es wird eigt zu CO3 2-
    was ncoh stabiler ist! wenn du das auch noch erklären sollst, geht genau so wie oben alles

    hoffe konnte dir helfen, viel spaß mit Chemie =)
     
  3. 23. Februar 2011
    AW: Chemie - Säure Basen (kein: "bitte löst mir meine Aufgaben" Beitrag

    Ach ja, eins noch! Ein Indikator ist eigt immer ein Amphoter, d.h. es hat sowohl saure, als auch basische eigenschaften
     
  4. Video Script

    Videos zum Themenbereich

    * gefundene Videos auf YouTube, anhand der Überschrift.