#1 24. Februar 2011 Hallo zusammen =) Ich schreibe am Dienstag eine Chemie-Klausur an der Uni und konnte bei der Besprechung folgender Aufgabe leider nicht dabei sein und habe keine Lösungs-Idee. Auch mit Google bin ich nicht schlauer geworden. Hat jemand einen Ansatz für mich, wie ich diese Aufgaben lösen kann? (Ich möchte keine Lösung der Aufgaben, nur einen Ansatz, wie ich die Augaben angehen kann! Danke =) Bestimmen Sie die Molarität der folgenden Ionen bzw. der Lösung: a) BaCl2-Lösung (250mL enthalten 52,075 g) b) Na^+ in einer Lösung, die 28,42 g Na2SO4 in einem Liter enthält + Multi-Zitat Zitieren
#2 24. Februar 2011 AW: Chemie - Molarität einer Lösung moin wenn du die molarität der lösung suchst ist das c=n/V [mol l^-1]. Sprich die Konzentration in mol pro l. Von Gramm in mol rechnest du ja bekanntlicherweise mit n=m/M. Für a) musst du einfach nur einsetzen. Bei b) musst du halt beachten, dass n(Na+)=2x n(Na2SO4) ist, weil Natriumsulfat ja dissoziiert wenn es in Wasser gelöst wird. Zum Gegenrechnen die Lösung im Spoiler Spoiler a) n(BaCl2)=m(BaCl2)/M(BaCl2)=52,075g/208,23g/mol=0,25001 mol ~ 0,25 mol c(BaCl2)=n(BaCl2)/V(Lösung)=0,25mol/250mL=1mol/L b) n(Na+)=2xn(Na2SO4)=2x 28,42g/142,04g/mol=2x 0,2mol=0,4mol c(Na+)=0,4mol/1l=0,4mol/l mfg c.orc.en + Multi-Zitat Zitieren