#1 16. März 2011 Hallo Leute, komme mit dieser Aufgabe gar nicht klar. Werden 0,2 mol Propansäure mit Wasser auf einen Liter aufgefüllt erhält man den pH Wert von 2,8. Berechnen sie den pKs Wert der Propansäure. Hab schon im I-net gesucht uns war zwar fündig aber leider was das für mich nicht ausführlich genug um zu verstehen. Ich weiß da eine schwache Säure ist muss man diese Formel nehmen. pH=1/2*(pKs-log c(Propansäure) Wie kann ich denn daraus den pks errechnen. Bitte schreibt sehr ausführlich jede Kleinigkeit. Danke! MFG Painkiller47 + Multi-Zitat Zitieren
#2 16. März 2011 Zuletzt von einem Moderator bearbeitet: 14. April 2017 AW: Chemie Aufgabe pks Gut, ich versuch mich mal: Erstmal die Definition von Ks: Da die Konzentration von H3O+ und CH3CH2COO- im Gleichgewicht immer gleich ist, kann man letztere auch durch H3O+ ersetzen. Außerdem nimmt die Anfangskonzentration von Propansäure um die Konzentration von H3O+ ab, da ja für jedes Mol Propansäure, was reagiert, auch ein Mol H3O+ entsteht. Dann kann man H3O+ mit dem pH-Wert ausdrücken: Schließlich noch die Umrechnung von Ks nach pKs: Die Anfangskonzentration ist 0,2 Mol/l, da 0,2 Mol mit einem Liter Wasser gemischt werden. Wenn man das nun alles zusammenfügt, sieht es so aus: Das Ergebnis ist dem Wert, der bei Wikipedia angegeben ist (4,87) sehr ähnlich, daher gehe ich davon aus, dass ich dir das richtig erklärt habe (Lerne das auch gerade erst.) + Multi-Zitat Zitieren