#1 15. März 2012 Hey Leute, ich lernen gerade für eine Klausur und bei einigen Fragen bin ich mir nicht sicher, was die richtige Antwort ist. Wäre nice, wenn jemand mich verbessern könnte oder es auch so sieht. 1. Nennen Sie bitte drei prinzipielle Möglichkeiten, Elektrolyte herzustellen Eigentlich haben meine Antworten alles das gleiche Prinzip, aber mir fällt nichts anderes ein. Auflösen von vorhandenen Ionen Säure auflösen in Wasser Base auflösen in Wasser 2.Warum ist Aluminium korrosionsbeständig?Bitte nennen Sie 2 Gründe Es bildet sich an Luft eine dünne beständige Oxidschicht(Passivschicht) aus. Oxidschicht kann durch Eloxieren verstärkt werden (Wobei ich mir nicht sicher bin, ob die Antwort passt, denn sonst fällt mir nur der erste Grund ein) 3.Beim Eloxieren wird die oberflächennahe Schicht des Aluminiums verändert.Worin besteht die Veränderung. In Worten und als Reaktionsgleichung. Beim Anlegen einer Spannung bilden sich feine Poren in der Oxidschicht, sodass Sauerstoff am Aluminium oxidieren kann. 4AL+3O2-->2 Al2O3 4.Welche Bindungsart bewirkt in der oberflächennahen Schicht den Zusammenhalt zwischen den beteiligten Atomen Ich würde sagen Ionenbidnung, da Aluminium als Al 3+ in Lösung geht ,weil es als Anode geschaltet ist. Es geht um das galvanische Vernickeln eines Rohrstücks. Die Kontaktfläche des Rohres ist außen. 5.Wird das Rohrstück auch von innen Vernickelt? Nein, da der Strom außen anliegt und somit die Nickel-ionen außen bevorzugt reduziert werden. Es geht ums galvanische Element 6.Wie groß ist die Spannung zwischen zwei Silber Elektroden? 0 Volt, da keine Potentialdifferenz vorhanden ist. Ich würde mich über einige Antworten freuen. MfG kalash111
#2 15. März 2012 AW: [Chemie] einige Fragen zu1) -base, säure, salz auflösen (organisch, wässrig aber auch zb salzschmelze) zu2) quasi alles gesagt, die passivierung geht allerdings nur bis ca 0,05 µm zu3) eloxieren ist eine anodische oxidation des aluminiums wodurch eine 5-25µm dicke oxidschicht gebildet wird (achja nicht der sauerstoff oxidiert, sondern das aluminium wird oxidiert (electron loss oxidation)) zu4) quasi alles gesagt zu5) da das rohr eine äquipotentialfläche ist wird nur außerhalb vernickelt zu6) je nach konzentration der ionischen lösungen in denen die elektroden hängen. bei c1=c2 ist natürlich E=0 ansonsten darfst den logarithmus lösen (-> nernstgleichung)
#4 15. März 2012 AW: [Chemie] einige Fragen Aufgabe 1: Sehe ich genau wie du, prinzipielle Unterschiede hast du bei den dreien nicht. Meines Erachtens ist die Frage unlogisch, da Elektrolyte nur eine prinzipielle Gemeinsamkeit haben, nämlich die Ionenbewegung. Aggregatzustände oder um welche Ionen (Salz, Säure, Base) es sich da handelt sind ja genau keine prinzipiellen Unterschiede, sondern prinzipielle Gemeinsamkeiten. Aufgabe 2: Ich finde ebenfalls, dass die zweite Antwort nicht passt, vermute aber, dass auch hier die Frage unsinnig. "Warum ist Aluminium korrosionsbeständig?" kann ja irgendwie nicht nach einer erworbenen Eigenschaft nach Eloxieren fragen. Aufgabe 3: Die Reaktion ist mit Wasser, nicht molekularem Sauerstoff. Die Oxidationszahl des Sauerstoffs bleibt unverändert. Aufgabe 4: Kommt drauf an, was mit der oberflächennahen Schicht gemeint ist. Die Begründung ist jedenfalls sicher nicht richtig. Wenn die "fertige" Eloxal-Schicht (Aluminiumoxid-Schicht) gemeint ist, dann handelt es sich zwar um eine Ionenbindung, das muss allerdings mit der Elektronegativitätsdifferenz O/Al erklärt werden. Ist die Schicht vor dem Eloxieren gemeint (das würde ich dem Wortlaut der Aufgabe 3 entnehmen), dann handelt es sich um eine metallische Bindung. Aufgabe 6: Einfach mit zwei unbekannten die Nernstgleichungen aufstellen, die Aufgabe ist algebraisch eindeutig schöner zu lösen, als mit Worten.
#5 15. März 2012 AW: [Chemie] einige Fragen Auch dir danke. Mit der oberflächennahen Schicht, ist denke ich gemeint, wie die Oxidschicht am Aluminium "haftet". Ich finde manche fragen so dumm.. aber naja