Benötige Ansatz in Chemie: Stöchiometrie

Dieses Thema im Forum "Schule, Studium, Ausbildung" wurde erstellt von Cars90, 16. Juni 2013 .

  1. 16. Juni 2013
    Moin:

    Wie viele Milliliter einer Lösung mit c(KOH)=0,250 mol / L reagieren mit 100 mL einer Lösung mit c(H2SO4) = 0,350 mol / L gemäß der Gleichung:

    2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H20

    Gegeben haben wir:
    - c (2KOH)=0,500 mol / L
    - M (2KOH)= 95,209 g / mol
    - c (H2SO4)= 0,350 mol / L
    - M (H2SO4)= 98,076 g /mol
    - V (Lösung)= o,1 L

    Gesucht:
    - V (Lösung) =

    -----
    Ich bräuchte für diese Aufgabe mal einen Ansatz. Ich benötige doch sicherlich n(2KOH)= ? um mitels der Fromel: c(X)= n(x) / V(Lösung) dann V(Lösung) auszurechnen oder?

    Frage: Wie komme ich denn auf n(2KOH) ? Stehe grade etwas auf dem Schlauch.
     
  2. 16. Juni 2013
    AW: Benötige Ansatz in Chemie: Stöchiometrie

    n(KOH)/n(H2SO4)=2/1

    Das kriegst du aus der Reaktionsgleichung.
     
  3. 16. Juni 2013
    AW: Benötige Ansatz in Chemie: Stöchiometrie

    Zuerst berechnest die Stoffmenge von H2SO4.
    Das geht mit der Formel n= C * V. Also n= 0,350 mol / L * 0.1L. Ergibt eine Stoffmenge n von 0.035mol.

    Dann nimmst die Formel von lux88: n(KOH)/n(H2SO4)=2/1

    für n kannst auch die Formel für Volumen nehmen. Die geht so: n = V/Vm. Vm ist das Molare Volumen. 22.4mol/ L.

    Dann setzt alles ein. 2 * (V/ 22,4) = 0.035

    Dann wie in Mathe. Nach V auflösen. Also /2 und dann noch * 22.4. Das ergibt dann ein V von 0.392L.

    Hoffe es stimmt alles. Ist schon fast 3 Jahre her, seit meinem Abi und somit auch Chemie Und nach fast 8 Stunden Nachtschicht^^
     
  4. Video Script

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