#1 16. Juni 2013 Moin: Wie viele Milliliter einer Lösung mit c(KOH)=0,250 mol / L reagieren mit 100 mL einer Lösung mit c(H2SO4) = 0,350 mol / L gemäß der Gleichung: 2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H20 Gegeben haben wir: - c (2KOH)=0,500 mol / L - M (2KOH)= 95,209 g / mol - c (H2SO4)= 0,350 mol / L - M (H2SO4)= 98,076 g /mol - V (Lösung)= o,1 L Gesucht: - V (Lösung) = ----- Ich bräuchte für diese Aufgabe mal einen Ansatz. Ich benötige doch sicherlich n(2KOH)= ? um mitels der Fromel: c(X)= n(x) / V(Lösung) dann V(Lösung) auszurechnen oder? Frage: Wie komme ich denn auf n(2KOH) ? Stehe grade etwas auf dem Schlauch. + Multi-Zitat Zitieren
#2 16. Juni 2013 AW: Benötige Ansatz in Chemie: Stöchiometrie n(KOH)/n(H2SO4)=2/1 Das kriegst du aus der Reaktionsgleichung. + Multi-Zitat Zitieren
#3 16. Juni 2013 AW: Benötige Ansatz in Chemie: Stöchiometrie Zuerst berechnest die Stoffmenge von H2SO4. Das geht mit der Formel n= C * V. Also n= 0,350 mol / L * 0.1L. Ergibt eine Stoffmenge n von 0.035mol. Dann nimmst die Formel von lux88: n(KOH)/n(H2SO4)=2/1 für n kannst auch die Formel für Volumen nehmen. Die geht so: n = V/Vm. Vm ist das Molare Volumen. 22.4mol/ L. Dann setzt alles ein. 2 * (V/ 22,4) = 0.035 Dann wie in Mathe. Nach V auflösen. Also /2 und dann noch * 22.4. Das ergibt dann ein V von 0.392L. Hoffe es stimmt alles. Ist schon fast 3 Jahre her, seit meinem Abi und somit auch Chemie Und nach fast 8 Stunden Nachtschicht^^ + Multi-Zitat Zitieren