#1 11. September 2013 Zuletzt von einem Moderator bearbeitet: 14. April 2017 Hey, mein Kind hat mal wieder ein Problem. Diesmal das Fach Chemie... Ich stell hier mal die Aufgabe: Berechnen Sie anhand ihrer Einwaage von Kupfersulfatpentahydrat, wie viel mg Substanz (CuSO4*5H20) sich in einem ml der Lösung befinden. Dazu haben wir hier eine ganz tolle Formel, die wahrscheinlich als Beispielrechnung dienen soll: Geg: 1g CuSO4*5H2O (Einwaage) in 100 ml Wasser Lsg: Massenkonzentration (b) ges: mg Substanz in einem ml Lösung, (mi (das i ist tiefer gestellt)= Masse der Komponenten i, V= Gesamtvolumen der Lösung nach dem Mischvorgang Nun hat Sie keine Ahnung wie Sie da ran gehen soll. Stammlösung a wurde wohl weg gekippt, nachdem Sie 20 ml für die Lösung b abpipettiert haben. Bei Lösung b wurde wurde der Kolben dann wieder bis 50ml mit destilierten Wasser gefüllt. Davon wurden wieder 20ml abpipettiert für Lösung c. Danach wurde in Lösung c 20ml Ammoniak eingefüllt und dann bis zu 100ml mit destilierten Wasser aufgefüllt. Das alles wurde in einen Photometer getan und dabei kam dann E(c)(C wieder tiefer gestellt)=0,246 A heraus Und nun hat Sie keine Ahnung, was man überhaupt von Ihr will. Ich scanne mal den Bogen ein...vielleicht wird jemand daraus schlau und kann uns eine Hilfestellung geben. Edit: Hier ist der Bogen: Download: IMG.pdf | www.xup.in