#1 21. April 2009 Hallo! Momentan behandeln wir in Chemie das Thema Oxidationszahlen, Oxidation, Reduktion und Redoxreaktion. Bis auf weiteres beherrsche ich das Thema ganz gut, jedoch habe ich Probleme bei der folgenden Aufgabe: 2H+ + SO4²- + H+ +Br- -> Br2 + SO2 Oxidation: 2Br- -> Br2 +2e- Reduktion: S -> S Ja das ist mein Problem. Ich komm bei der Reduktion nicht weiter. Die Oxidationszahlen habe ich bei der gesamtgleichung schon eingefügt. Das sind bei Schwefel beim 1. mal +VII und beim 2. Mal +IV. Bin mir nicht sicher, aber sollte ich nun bei der Reduktion hinschreiben das Schwefel 2e- aufnimmt? Bin mir da noch etwas unsicher... Wäre nett wenn jmd. mir helfen könnte :'D Sorry wenn das Problem nicht klarwird, aber ich kann keine "Internet Chemie" + Multi-Zitat Zitieren
#2 21. April 2009 AW: Chemie Aufgabe: Redoxreaktionen Hm also ich kann dir da nicht direkt weiterhelfen, aber wenn du bist heute abend 18-19 Uhr warten kannst kann ich meinen Vater mal danach fragen der Chemielaborant ist und sich damit auch auskennt. Versprechen kann ich dir zwar nix aber versuchen wird er es! + Multi-Zitat Zitieren
#3 21. April 2009 AW: Chemie Aufgabe: Redoxreaktionen Wo liegt denn das Prob das mit dem schwefel so hinzuschreiben? Vereinfacht ist Reduktion nichts anderes als Elektronen aufnahme. Also fertig sieht die ganze Redoxreaktion so aus: 4H^+ + SO_4^2- + 2BR^- -> Br_2 + SO_2 + 2H_2O ^ bedeutet hoch _ bedeuted drunter + Multi-Zitat Zitieren
#4 21. April 2009 AW: Chemie Aufgabe: Redoxreaktionen Dankeschön Oxicore, ich denke, das hat geholfen. + Multi-Zitat Zitieren