#1 28. September 2011 Zuletzt von einem Moderator bearbeitet: 14. April 2017 hey, hät nochmal ne frage bezüglich chemie. kann mir jemand die redox reaktion hier erklären?die oxidationsstufen sind mir klar, aber bekomm den rest nicht hin. Bei einfachen Aufgaben klappt es manchmal, aber bei der hier gar nicht. + Multi-Zitat Zitieren
#2 28. September 2011 AW: Redoxreaktion hi, wenn du etwas schwefelhaltiges mit sauerstoff umsetzt wird bestimmt kein elementarer schwefel entstehen sondern SO2. und wenn du sauerstoff im übreschuss einsetzt wird auch fe(III) gebildet, so dass du auch mögliche mischungen Fe3O2 ... Fe3O4 usw ausschließen kannst. also hast du Ox: Fe^2+ -> Fe^3+ + e- 2 S^- -> 2 S^4+ + 10e- Ges Ox: FeS2 -> Fe3+ + 2 S^4+ + 11e- |x4 Red: O2 + 4e- -> 2 O^2- |x11 Gesamt: 4 FeS2 + 11 O2 -> 2 Fe2O3 + 8 SO2 ich hoffe des leuchtet ein // eh ich les grad nochmal drüber: aaaalso: mit sauerstoff im überschuss kannst du quasi alles (vgl. elektrochemische reihe) hochoxidieren auf die maximale oxidationsstufe. (das ist bei eisen zwar rein theoretische sogar VIII, aber III ist mit sauerstoff nur möglich.) schwefel geht locker auf +IV. somit kannst du deine ox halbzelle aufstellen usw + Multi-Zitat Zitieren